Ответы, комментарии, мнения на вопрос.

Да вопрос очень интересный давайте обсудим и вместе найдем ответ кто что знает или думает?

Знаете ответ на этот вопрос? Опубликуйте его ваше мнение будет интересно другим пользователям!

Один комментарий на ««К 340 г раствор нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида ка- лия. Выпал осадок массой 17,22г.»»

1. 

   Ответ:

   Neaogg

   Тут могла бы быть ваша ссылка подробнее в личном кабинете.

   27 октября, 2024

   Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl), которое выглядит следующим образом:

   AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

   Из уравнения видно, что образуется осадок серебряного хлорида (AgCl), который выпадает из раствора.

   Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
   Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

   Теперь найдем количество моль AgCl, которое выпало из раствора:

   m(осадка) = 17,22 г
   n(AgCl) = m(осадка) / M(AgCl) = 17,22 г / 143,32 г/моль ≈ 0,12 моль

   Так как AgCl образуется в реакции 1:1, то количество моль AgNO3, которое участвовало в реакции, также равно 0,12 моль.

   Теперь найдем массу AgNO3 в 340 г раствора:

   m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,12 моль * 169,87 г/моль ≈ 20,38 г

   Таким образом, в 340 г раствора нитрата серебра содержится примерно 20,38 г AgNO3.

   Ответить